রসায়ন

একটি পরমাণু বা অণু একটি উচ্চ শক্তি অবস্থা থেকে একটি নিম্ন শক্তি অবস্থায় রূপান্তরিত করার কারণে বৈদ্যুতিক চৌম্বকীয় বিকিরণের যে রেডিয়েশন নির্গত হয় তাকে নিঃসরণ বর্ণালি বলে।

রসায়নের বিস্তৃতি ব্যাপক। যা মানুষের সেবায় নিয়োজিত। রসায়নের চর্চা সময়ের সাথে ক্রমবর্ধমান। দৈনন্দিন জীবনে রসায়নের ব্যবহার অনেক। আমাদের প্রশ্বাসের সময় গৃহীত বায়ু প্রধানত অক্সিজেন প্রকৃতিতে বায়ুতে বিদ্যমান। ব্রাশ, চিরুনি, কৃত্রিম রং, কাগজ, খাতা, কালি, পেন্সিল, কলম সবাই বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগের সমন্বয়ে গঠিত। শিল্প-কারখানায় বিভিন্ন পদার্থের রাসায়নিক পরিবর্তনের মাধ্যমে প্রস্তুত করা হয়। আমাদের প্রতিদিনের গৃহীত খাবার শ্বেতসার, আমিষ, চর্বি … Read more

ঋণাত্মক আধান যুক্ত পরমাণুকে অ্যানায়ন বলে। যেমন – ক্লোরিন আয়ন (Cl–) হলো একটি অ্যানায়ন। যখন কোনো পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে তখন এটি  স্বাভাবিকভাবে চার্জ আয়ন হয়ে যায় যা অ্যানায়ন হিসাবে পরিচিত।

যে তড়িৎদ্বারে বিজারণ অর্থাৎ ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিজে বিজারিত হয় এবং অন্যকে জারিত করে বিক্রিয়া সংঘটিত করে তাকে ক্যাথোড বলে।তড়িৎ বিশ্লেষ্য কোষের ক্ষেত্রে ব্যাটারির ঋণাত্মক প্রান্তের সাথে যে তড়িৎদ্বার যুক্ত থাকে তা ক্যাথোড।গ্যালভানিক কোষের ক্ষেত্রে অ্যানোড হতে ত্যাগকৃত ইলেকট্রন তারের মাধ্যমে পরিবাহিত হয় ক্যাথোড সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে। যে তড়িদ্বারের সাথে ব্যাটারির ঋণাত্মক মেরুতে যুক্ত থাকে, সেই তড়িদ্বারটিকে ক্যাথোড বলে। ক্যাথোড তড়িৎদ্বারে … Read more

কোনো বস্তুতে সঞ্চিত মোট শক্তিকে বলা হয় ঐ বস্তুর অভ্যন্তরীণ শক্তি।কোনো একটি পদার্থ একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি ধারণ করে, এই শক্তিকে অভ্যন্তরীণ শক্তি বলে। অভ্যন্তরীণ শক্তি বলতে কোন বস্তুর কণিকাসমূহের (অণু, পরমাণু) স্পন্দন গতি, আবর্তন গতি, রৈখিক গতি এবং এদের মধ্যে ক্রিয়াশীল বিভিন্ন প্রকার বলের দরুণ উদ্ভূত সৃষ্ট মোট যে শক্তি বস্তুর মধ্যে … Read more

আমরা জানবো – ১. পোশাক ল্যাবরেটরিতে কখনোই ঢিলেঢালা জামাকাপড় ব্যবহার করা উচিত নয়। ল্যাবরেটরিতে প্রবেশের আগে ছাত্রছাত্রীদের সাদা অ্যাপ্রন (Apron) পরতে হবে। রাসায়নিক দ্রব্য দ্বারা যাতে জামা কাপড় নষ্ট না হয় সেজন্য অ্যাপ্রন পরা জরুরি। এছাড়াও অ্যাপ্রন পরিধানে ল্যাবরেটরিতে কাজ করার জন্য শিক্ষার্থীরা মানসিক প্রস্তুতি লাভ করে। ছাত্রীরা প্রয়োজনে চুল বেঁধে মাথায় স্কার্ফ পরতে পারে। … Read more

কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যে ইলেকট্রন বা ইলেকট্রনসমূহ থাকে তার সংখ্যাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা বলা হয়।যেমনঃ পটাশিয়াম ও অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যথাক্রমে 1টি ও 6টি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান। সুতরাং K এর যোজ্যতা ইলেকট্রন 1টি এবং অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন 6টি। নিচের তালিকায় কিছু মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখানো হলোঃ … Read more

একটি ধাতু অপর একটি অধাতুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন এবং দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। কিন্তু দুটি ধাতব পরমাণু কাছাকাছি এলে তাদের মধ্যে যে বন্ধন গঠিত হয় সেটাকে ধাতব বন্ধন বলে। অর্থাৎ এক খণ্ড ধাতুর মধ্যে পরমাণুসমূহ যে আকর্ষণের মাধ্যমে যুক্ত থাকে তাকেই ধাতব বন্ধন বলে। ধাতব বন্ধন কীভাবে তৈরি হয়? প্রত্যেক ধাতব পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ … Read more