রসায়ন

মল্ট ভিনেগার (Malt vinegar) হলো এমন এক ধরনের ভিনেগার যা অঙ্কুরিত শস্যদানা (মল্ট) এবং ইস্টের সাহায্যে তৈরি করা হয়। মূলত, এই প্রক্রিয়ায় শস্যের স্টার্চকে এনজাইমের সাহায্যে ভেঙে চিনিতে পরিণত করা হয়, তারপর ইস্টের মাধ্যমে চিনিকে অ্যালকোহলে এবং অবশেষে ব্যাকটেরিয়ার মাধ্যমে অ্যালকোহলকে ভিনেগারে রূপান্তর করা হয়। মল্ট ভিনেগারের ব্যবহার মল্ট ভিনেগারের স্বাদ কেমন? মল্ট ভিনেগারের স্বাদ … Read more

পৃথকীকরণের কৌশলের উপর ভিত্তি করে ক্রোমাটোগ্রাফিকে প্রধানত দুইভাগে ভাগ করা যায়।

ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুর আকার অনেক ছোট। এর বহিঃস্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি থাকে। Mg কে বুনসেন দ্বীপ শিখায় উত্তপ্ত করলে বহিঃস্তরের ইলেকট্রন উত্তেজিত হয়ে উচ্চ শক্তিস্তরে গমন করতে পারে না। ফলে ইলেকট্রনের স্থানান্তর ঘটে না। কিন্তু বর্ণ প্রদর্শনের  পূর্ব শর্ত হলো ইলেকট্রনের স্থানান্তর ঘটতে পারে। তাই Mg মৌল শিখা পরীক্ষায় বর্ণ প্রদর্শন করে না।

মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের উপর ভিত্তি করে বিভিন্ন সময়ে তাদের বিশেষ নাম দেওয়া হয়েছিল। ক্ষার ধাতুঃ পর্যায় সারণির 1 নং গ্রুপে 7 টি মৌল আছে। এদের মধ্যে হাইড্রোজেন ছাড়া বাকি 6 টি মৌলকে (লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাশিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম এবং ফ্রানসিয়াম) ক্ষার ধাতু বলে। এই ছয়টি মৌলের প্রত্যেকটি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোজেন গ্যাস এবং ক্ষার তৈরি … Read more

পর্যায় সারণি বিভিন্ন রসায়নবিদদের নিরলস প্রচেষ্টায় গড়া রসায়নের জগতে এক অসামান্য অবদান। রসায়ন অধ্যয়ন, নতুন মৌল সম্পর্কে ভবিষ্যদ্বাণী, গবেষণা ইত্যাদিতে পর্যায় সারণি বিরাট ভূমিকা পালন করে। নিচে তার কয়েকটি উদাহরণ তুলে ধরা হলোঃ রসায়ন পাঠ সহজীকরণঃ 2016 সাল পর্যন্ত পৃথিবীতে 118 টি মৌল আবিষ্কার করা হয়েছে। আমরা যদি শুধু 4 টি ভৌত ধর্ম, যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, … Read more

(Reactions Occuring in the Elements of the Same Group) পর্যায় সারণির একই গ্রুপের মৌলগুলো যে একই রকম ধর্ম প্রদর্শন করে। যেমন- 17 নং গ্রুপের মৌল F2, Cl2, Br2, I2 ইত্যাদি গ্যাস হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে যথাক্রমে HF (g), HCl (g), HBr (g), HI (g) ইত্যাদি গ্যাস উৎপন্ন করে। H2(g) + F2(g) → 2HF(g) H2(g) + Cl2(g) … Read more

ধাতুগুলোর আয়নিকরণ শক্তির মান অনেক কম হওয়ায় এরা অতি সহজেই সর্বশেষ শক্তিস্তরের এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন বা ক্যাটায়নে পরিণত হয়।আবার অধাতুগুলোর ইলেকট্রন আসক্তির মান বেশি হওয়ায় এরা সহজেই সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন বা অ্যানায়নে পরিণত হয়।এভাবে সৃষ্ট বিপরীত আধানের ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে … Read more

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস দেখানো হলোঃ He(2)=1s2 Ne(10)=1s22s22p6 Ar(18)=1s22s22p63s23p6 Kr(36)=1s22s22p63s23p63d104s24p6 Xe(54)=1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 Rn(86)= 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের ইলেকট্রন বিন্যাসে দেখা যায় যে, হিলিয়ামের সর্বশেষ শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। হিলিয়ামের বেলায় তার সর্বশেষ শক্তিস্তর পূর্ণ করতে 2টি ইলেকট্রনই প্রয়োজন, কাজেই এই ইলেকট্রন বিন্যাস স্থিতিশীল। অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বেলায় তাদের সর্বশেষ শক্তিস্তরে 8টি (ns2np6) করে ইলেকট্রন বিদ্যমান।  কোনো মৌলের … Read more