হাইড্রোজেন বন্ধন কী?
হাইড্রোজেন যুক্ত দুটি পোলার অণুর দুটি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের মাঝে হাইড্রোজেন যে দুর্বল বন্ধন সৃষ্টি করে তাকে হাইড্রোজেন বন্ধন বলে।
হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় দুর্বল থেকে মাঝারি শক্তির স্থির বৈদ্যুুতিক আকর্ষণ বলের জন্য। এর উৎস কতিপয় সমযোজী বন্ধনযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে অন্য পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের আকর্ষণ। যখন হাইড্রোজেন পরমাণু অপেক্ষাকৃত উচ্চ ইলেকট্রোনেগেটিভ কোন মৌল (যেমন: ফ্লোরিন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন) এর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে কেবল তখনই এরূপ বন্ধন গঠিত হয়। পানি হাইড্রোজেন বন্ধন বিশিষ্ট যৌগের একটি প্রকৃত উদাহরণ। এটি একটি পোলার অণু। হাইড্রোজেনের তুলনায় অক্সিজেন অনেক বেশি ইলেকট্রোনেগেটিভ মৌল বলে এটি O-H বন্ধন সৃষ্টিকারী ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে টেনে নেয়। ফলে অক্সিজেন পরমাণুতে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ এবং হাইড্রোজেন পরমাণুতে আংশিক ধনাত্মক চার্জ উৎপন্ন হয়। একটি পানির অণুর δ+ চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণুকে অপর একটি পানির অণুর δ- চার্জযুক্ত অক্সিজেন পরমাণু স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা আকর্ষণ করে। এভাবে অনেকগুলি পানির অণু একে অপরের সাথে একটি মাঝারি শক্তির বল দ্বারা যুক্ত হয়। হাইড্রোজেন বন্ধনকে একটি বিন্দু রেখা (………..) দ্বারা নির্দেশ করা হয়।
 |
| হাইড্রোজেন বন্ধন |
 |
| হাইড্রোজেন বন্ধন |
